Ինչու է ֆորմիլ քլորիդը անկայուն սենյակային ջերմաստիճանում:

Բովանդակություն:

Ինչու է ֆորմիլ քլորիդը անկայուն սենյակային ջերմաստիճանում:
Ինչու է ֆորմիլ քլորիդը անկայուն սենյակային ջերմաստիճանում:

Video: Ինչու է ֆորմիլ քլորիդը անկայուն սենյակային ջերմաստիճանում:

Video: Ինչու է ֆորմիլ քլորիդը անկայուն սենյակային ջերմաստիճանում:
Video: Beaded ապարանջան սկսնակների համար քայլ առ քայլ ստվարաթղթի վրա 2024, Երթ
Anonim

HCOCl-ի անկայունությունը առաջանում է նրա մոլեկուլներից HCl-ի հեռացման հեշտությամբ: Cl-ը լավ հեռացող խումբ է, և այն անհետանալուց հետո մնացած ացիլիումի կատիոնը ունի շատ թթվային ջրածին այլ ացիլհալոգեններում առկա ալկիլի փոխարեն:

Արդյո՞ք ֆորմիլ քլորիդը անկայուն է:

Ֆորմիլքլորիդը անկայուն միացություն է և գոյություն չունի սովորական ջերմաստիճանում: … Ածխածնի մոնօքսիդի և ջրածնի քլորիդի խառնուրդն իրեն պահում է որպես ֆորմիլքլորիդ:

Ացիլքլորիդները կայուն են:

Հատկություններ. Չունենալով ջրածնային կապեր ձևավորելու ունակություն՝ ակիլ քլորիդներն ունեն ավելի ցածր եռման և հալման կետ, քան նմանատիպ կարբոքսիլաթթուները։ … ամենապարզ կայուն ացիլքլորիդ ացետիլքլորիդն է; ֆորմիլ քլորիդը կայուն չէ սենյակային ջերմաստիճանում, թեև այն կարելի է պատրաստել –60 °C կամ ավելի ցածր ջերմաստիճանում։

Ինչու է ացիլքլորիդն ավելի ռեակտիվ:

Ացիլքլորիդները կարբոքսիլաթթվի ամենաակտիվ ածանցյալներն են : Էլեկտրբացասական քլորի ատոմը դեպի իրեն ձգում է էլեկտրոնները C-Cl կապի մեջ, ինչը կարբոնիլ ածխածինը դարձնում է ավելի էլեկտրոֆիլ: Սա հեշտացնում է նուկլեոֆիլային հարձակումը: Բացի այդ, Cl--ը հիանալի հեռացող խումբ է, այնպես որ այդ քայլը նույնպես արագ է:

Ինչո՞ւ ացետիլքլորիդն ունի ավելի ցածր եռման կետ, քան համապատասխան թթուները:

Էսթերները բևեռային մոլեկուլներ են, բայց նրանց եռման կետերը ավելի ցածր են, քան կարբոքսիլաթթուների և նմանատիպ մոլեկուլային քաշի սպիրտները քանի որ էսթերի մոլեկուլների միջև չկա միջմոլեկուլային ջրածնային կապ::

Խորհուրդ ենք տալիս: