Բովանդակություն:
- Ինչպե՞ս է պատրաստվում քրոմաթթուն:
- Ինչպե՞ս եք պատրաստում թթվային լվացումը:
- Ի՞նչ է քրոմաթթվի խառնուրդը:
- CrO3-ը օքսիդանտ է?
Video: Ինչպե՞ս պատրաստել քրոմաթթվի լուծույթ:
2024 Հեղինակ: Taylor Jerome | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-11 19:13
Քրոմաթթուն սովորաբար օգտագործվող ապակյա սպասքը մաքրող ռեագենտ է: Այն պատրաստվում է մեկ լիտր տարայի մեջ՝ լուծելով 60 գրամ կալիումի երկքրոմատ մոտավորապես 150 մլ տաք թորած ջրի մեջ և այնուհետև դանդաղորեն ավելացնելով խտացված ծծմբաթթու՝ ստանալով մեկ լիտր քրոմաթթվի ընդհանուր ծավալ: լուծում.
Ինչպե՞ս է պատրաստվում քրոմաթթուն:
Քրոմաթթուն առաջանում է երբ քրոմի տրիօքսիդը փոխազդում է ջրի հետ: Քրոմի եռօքսիդը բյուրեղային է, բաց կարմիր կամ շագանակագույն գույնով և լուծվող է և լիովին լուծելի ջրում: Քրոմաթթուն շատ թույլ թթու է, և դրա աղերը կարող են տարանջատվել նույնիսկ քացախաթթվի միջոցով:
Ինչպե՞ս եք պատրաստում թթվային լվացումը:
Քրոմաթթվային լվացում պատրաստելու համար խառնեք 20 գ նատրիումի կամ կալիումի քրոմատը բավականաչափ թորած ջրի հետ, որպեսզի ստացվի քրոմատ աղի մածուկԱվելացնել 300 մլ խտացված ծծմբաթթու։ Մեծացնել համամասնությունները, որպեսզի ավելի մեծ քանակությամբ. Օգտագործեք խառնուրդը այնքան ժամանակ, մինչև այն դառնա կանաչ:
Ի՞նչ է քրոմաթթվի խառնուրդը:
խառնուրդ, որը պարունակում է հավասար ծավալներ կալիումի երկքրոմատի հագեցած ջրային լուծույթներ (K2Cr2O 7) և խտացված ծծմբաթթու (H2SO4): Ջրային լուծույթները հասցվում են հագեցվածության՝ առանց տաքացման։
CrO3-ը օքսիդանտ է?
Քրոմի եռօքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, որը չի լուծվում օրգանական լուծիչների մեծ մասում և հակված է պայթելու օրգանական միացությունների և լուծիչների առկայության դեպքում: … Քրոմի եռօքսիդի լուծույթը ջրային ծծմբաթթվի մեջ կարող է ապահով կերպով խառնվել ացետոնի հետ (Ջոնսի ռեագենտ):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս պատրաստել կալիումի ֆերիցանիդի լուծույթ:
Կալիումի ֆերիցիանիդ (1%). 1 գ կալիումի ֆերիցիանիդ լուծեք 100 մլ ջրի մեջ։ 3. Կալիումի քլորիդ (25%). լուծեք 250 գ կալիումի քլորիդ 1 լ 0,1 N HCl-ում։ Ինչպե՞ս եք պատրաստում կալիումի ֆերիցանիդը: Պատրաստում. Կալիումի ֆերիցանիդը արտադրվում է կալիումի ֆերոցիանիդի լուծույթով քլորի անցնելու միջոցով :
Ինչպե՞ս պատրաստել պահեստային լուծույթ:
Պահեստային լուծույթը պատրաստվում է մաքուր պինդ նյութի համապատասխան մասը կշռելով կամ մաքուր հեղուկի համապատասխան ծավալը չափելով, այն դնելով համապատասխան կոլբայի մեջ և նոսրացում մինչև հայտնի ծավալ: Մեկ չափման ռեակտիվը կախված է ցանկալի կոնցենտրացիայի միավորից:
Ինչպե՞ս պատրաստել աղի լուծույթ տանը:
Դեղատնից կարող եք գնել աղի լուծույթի կաթիլներ քթի համար, կամ կարող եք ինքներդ պատրաստել աղի լուծույթ: Մաքուր տարայի մեջ ավելացրեք 1 բաժակ (240 մլ) թորած ջուր: Եթե օգտագործում եք ծորակի ջուր, ապա նախ եռացրեք այն ստերիլիզացնելու համար, ապա թողեք սառչի մինչև գոլ դառնա։ Ավելացրեք 0,5 թեյի գդալ (2,5 գ) աղ ջրի մեջ։ Ավելացրեք 0,5 թեյի գդալ (2,5 գ) խմորի սոդա։ Ինչպե՞ս եք տանը նորմալ աղի լուծույթ պատրաստում:
Ինչպե՞ս պատրաստել սնդիկի սուլֆատի լուծույթ:
Արտադրություն. Մերկուրի սուլֆատ, HgSO 4 , կարող է արտադրվել տաքացնելով խտացված H 2 SO 4 տարրական սնդիկով ՝ Hg + 2 H 2 SO 4 → HgSO 4 + SO 2 + 2 H 2O. Կամ պինդ դեղին սնդիկի օքսիդը խտացված ծծմբաթթվի և ջրի մեջ լուծելով։ Ինչ է HgSO4-ի քիմիական անվանումը:
Ինչպե՞ս պատրաստել ռոդամինի բ լուծույթ:
Պաշար Ստանդարտ 1 Լուծել 0,01 գ ռոդամին B ստանդարտ 10 մլ DI ջրի մեջ: Stock Standard 1-ի կոնցենտրացիան կկազմի 1000 μg/mL: Ստանդարտ ստանդարտ 2 Նորացրեք 200 μL ֆոնդային ստանդարտ 1-ից 10 մլ DI ջրով: Ինչպե՞ս եք նոսրացնում Rhodamine B-ը: Ռոդամինի B-ի կամ այլ ներկանյութի 100-ppb ստանդարտ փոշու տեսքով պատրաստելու համար.